14) Il clorato di potassio si decompone per riscaldamento in ossigeno e cloruro di potassio. 09- Reazione di Ossido - Riduzione 1 saper bilanciare le reazioni. Bilanciare la reazione chimica data o verificare che essa sia già bilanciata. 2 conoscere almeno mol = g/MM (e con questa formula hai già risposta alle tue prime 2 domande) Convertiamo i grammi di ossigeno in moli. Facendo i calcoli stechiometrici (32.1:55.8=100:x) vedo che 100 g di S avrebbero bisogno di 174g di Fe. [10,2 g] La reazione non bilanciata è. KClO3 = KCl + O2. Bilanciando, si ha. 04- Le leggi dei gas. Il calcolo stechiometrico e basato sull'equalizzazione del rapporto delle quantità che ci interessano con il rapporto dei valori assoluti corrispondente dei numeri stechiometrici. 05- Volumi dei gas nelle reazioni chimiche. 06- Peso equivalente - Valenza - Peso atomico. Ma noi ne abbiamo solo 100 g e già qui capiamo che il ferro sarà quello limitante (e quindi lui verrà consumato tutto e avanzerà un pò di zolfo). [10,2 g] La reazione non bilanciata è KClO3 = KCl + O2 Bilanciando, si ha KClO3 = KCl + 3/2O2 Convertiamo i grammi di ossigeno in moli. Una reazione chimica è bilanciata quando i coefficienti stechiometrici assegnati ad ogni specie chimica coinvolta nella reazione fanno sì che ci sia un'esatta corrispondenza tra il numero totale di atomi di ogni elemento nei reagenti e nei prodotti. ESERCIZI STECHIOMETRICI (con risultato) Differenze di qualche unità sull’ultima cifra del risultato potrebbero essere dovute a una diversa approssimazione dei calcoli NB: Qualsiasi problema relativo alla risoluzione degli esercizi potrà essere discusso con il docente unicamente durante gli orari di ricevimento. Quanti grammi di KClO3 sono necessari per preparare 4,00 g di ossigeno? Stechiometria e Calcoli Stechiometrici “ impostare una tabella per i calcoli stechiometrici „ Tutti questi calcoli possono essere incasellati in una tabella ordinata che ci facilita di molto la risoluzione senza possibilità di errore nella gestione delle formule. Quasi tutti gli esercizi stechiometrici possono essere risolti in cinque semplici passi, con solo una conoscenza di base della matematica. Calcoli stechiometrici 14) Il clorato di potassio si decompone per riscaldamento in ossigeno e cloruro di potassio. 07- Concentrazione delle soluzioni. KClO3 = KCl + 3/2O2. 4,00/32 = 0,125. • La stechiometria di reazione indica in che rapporti due o più sostanze reagiscono tra di loro. La Stechiometria • La stechiometria studia i rapporti quantitativi fra le masse delle sostanze coinvolte in una reazione chimica. Calcoli stechiometrici Il percorso storico-concettuale fatto all’inizio di questa unità ci ha già messo di fronte alla necessità di quantificare correttamente una reazione chimica a partire da masse e volumi di sostanze messe a reagire e ottenute così come al bisogno di rappresentare correttamente la reazione attraverso formule e numeri. Esercizi di stechiometria con calcolo ponderale quantitativo delle sostanze di una reazione chimica e di processi chimici Il testo affronta 8 ampi temi del calcolo chimico; parte dagli argomenti basilari (formule e quantità chimiche, calcoli ponderali e bilanciamento delle reazioni) e via via affronta argomenti più avanzati, che talvolta richiedono lo svolgimento di calcoli algebrici più complessi: Aspetti quantitativi delle reazioni chimiche 08- Valenza - Legami chimici - Numero di ossidazione - Reazioni foniche. Quanti grammi di KClO3 sono necessari per preparare 4,00 g di ossigeno? 02- Formule chimiche -- Unità chimiche -- Moli. In chimica è importante il ragionamento, non solo le formule. 1 Introduzione ai calcoli stechiometrici 1 1.1 Il Sistema Internazionale delle unità di misura (SI) 2 1.2 Numeri esatti e numeri approssimati 5 1.3 L’incertezza nelle misure 6 1.4 Le cifre significative nelle operazioni 7 1.5 I logaritmi 9 2 Le formule chimiche 11 2.1 Gli elementi, le sostanze elementari, i composti e le loro formule 12 03- Calcoli stechiometrici fondamentali. Procedura per risolvere i calcoli stechiometrici. 3 Calcoli stechiometrici. Per i calcoli stechiometrici devi. 4,00/32 = 0,125. • Il calcolo stechiometrico permette di calcolare le quantità di reagenti e prodotti coinvolti in